3º ESO. Primer bloque de ejercicios de la guía de trabajo

Aquí os dejo el enlace con los ejercicios de formulación de los compuestos binarios de hidrógeno. Estos ejercicios son para la guía de trabajo.


http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulaci%C3%B3nejercicioshidruros.pdf

1º ESO. La presión atmosférica.

La presión atmosférica es el peso que ejerce la atmosfera sobre la superficie terrestre, todas las superfiecies que hay en el planeta está sometidas a la presión atmosférica.

La presión atmosferica varia con la altitud, debido a que en las zonas mas bajas de la atmósfera se encuentran casi todas las moléculas que forman la atmosfera soportando el peso de todas las capas superiores el peso que soporta en esa zona es muy alto; a medida que subimos en altitud la concentración de moléculas es menor por lo cual también el peso y la presión es menor.

La presión también varia con la temperatura, ya que cuando el aire se calienta asciende, dejando tras de si una zona de bajas presiones, que se denomina borrasca. Si el aire se enfria, se hace más pesado, y tiende a descender comprimiendo el aire que encuentra más abajo creando una zona de altas presiones, que denominamos anticiclón.

El aire al desplazarse de las zonas de alta presión hacia zonas de baja presión origina corrientes de aire que denominamos viento.

1º ESO. Composición de la atmósfera.

La atmósfera es una mezcla de gases, y como recordareis del tema anterior, al no poder diferenciar sus diferentes componentes, decimos que se trata de una mezcla homogénea, a esta mezcla la llamamos aire.

El aire tiene dos componentes básicos, y los llamamos básicos porque son los que se encuentran en mayor proporción,que son el Nitrógeno y el Oxígeno. El primero no cumple ninguna función básica mientras que el segundo es imprescindible para los seres vivos. Este gas es producido por las plantas en la fotosíntesis.

Existen otros gases que se encuentran en menor proporción, pero no con ello dejan de ser importantes para el desarrollo de la vida en la tierra: el ozono, que es una forma de oxígeno O₃, se concentra sobre todo en la estratosfera formando la llamada capa de ozono que protege a los seres vivos de los rayos ultravioletas. el dióxido de carbono, CO₂, es imprescindible para que las plantas realicen la fotosíntesis y es necesario para que se produzca el efecto invernadero. El vapor de agua, que procede en gran parte de la evaporación del agua de los mares , ríos y lagos, y del él depende los fenómenos atmosféricos que ocurren en la troposfera como la lluvia, niebla, escarcha...

4º ESO. Ejercicios de formulación 2

Aquí os dejo la segunda parte de lo ejercicios de formulación que debéis entregar el día del examen.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Ejecicios2.pdf

Recordad que tienen la misma validez que la guía.

3º ESO. Evolución del modelo atómico.

Como ya sabéis, los fenómenos de electrización empezaron a poner en entredicho la idea de Dalton de que el átomo fuese indivisible, por lo que a finales del S. XIX y principios de XX una serie de científicos comenzaron una serie de experimentos que le llevaron a descubrir las partículas subatómicas y más concretamente los protones y los electrones.

Thomson en 1897 estaba investigando con la conducción de la electricidad en los gases. En su experimentos utilizaba unos tubos alagados en los que introducía gas y en los cuales colocaba, a ambos extremos dos placas metálicas mediantes las cuales inducia las descargas eléctricas.



Thomson observó que cuando se inducían elevados voltajes dentro del tubo se producía una luminiscencia en la placa opuesta al tubo negativo, esto llevo a Thomson a pensar que debía existir algún tipo de partícula que fuese la responsables de esta luminiscencia. Thomson a estas partículas que debían viajar desde el electrodo negativo hacia el positivo le llamó Rayos Catódicos. Lo primero que se pregunto fue si estas partículas tenían masa y para ello colocó unas aspas en el centro del tubo y observo que estas se movían por lo que estas partículas tenían masa; lo segundo fue averiguar su masa y para ello colocó dos placas a ambos lados del tubo, más o menos en el centro, cada una con una polaridad para observar si las partículas tenían algún tipo de carga y observó que las partículas se desviaban hacia la placa de signo positivo por lo que dedujo que las partículas tenían carga negativa.

Estas partículas recibieron el nombre de electrones.

Unos años antes, 1886, Goldstein utilizando un tubo parecido a los que utilizaba Thomson, pero en los que el polo negativo tenía unas perforaciones. En este tuvo aparecían unas fluorescencias en el lado contrario al polo positivo, a las partículas que producían esta fluorescencia se les llamo rayos anódicos y poseen carga positiva. Debéis tener en cuenta que estas partículas no parten de los electrodos sino del gas del interior del tubo.

Estos experimentos llevaron a las siguientes conclusiones:

• El átomo es divisibles y está formado por partículas subatómicas.
• Los electrones tienen carga negativa.
• Los protones tienen carga positiva.
• En el átomo tienen que haber un número tal de electrones igual al de protones de tal forma que el átomo sea eléctricamente neutro.

Con esta afirmaciones Thomson propuso su modelo atómico el cual lo diseñó como una esfera con carga positiva y la cual contenía casi toda la masa del átomo y incrustados en ellas se encontraban los electrones en números tal que el átomo resultase eléctricamente neutro.






Más adelante en 1911, Rurtherford publicó su modelo atómico basándose en la siguiente experiencia:

Rurtherford bombardeo una lámina de oro con partículas alfa procedentes de un material radiactivo, tras el material situó una lámina sensible a las partículas alfa (ver dibujo). Rutherford observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro mientras que otras rebotaban. De las que atravesaban la lámina algunas pasaban rectas y muchas desviadas.



Basándose en esto Rurtherford postulo lo siguiente:

• El átomo tiene un núcleo central pequeño que concentra casi toda su masa formado por protones y neutrones; y que se encuentra cargado positivamente.
• Una corteza inmensa comparada con el núcleo donde giran los electrones y está cargada negativamente.

• El átomo al igual que en el modelo de Thomshon el átomo es eléctricamente neutro por lo cual el número de electrones es igual al número de protones.

El problema de este modelo es que los electrones al girar alrededor del núcleo van perdiendo energía con lo que caerían sobre el núcleo destruyéndose la materia, cosa que obviamente no ocurre.



Debido a este problema N. Bohr formulo en 1913 unas modificaciones sobre el modelo atómico estableciendo los siguientes postulados:

1. El electrón solo se puede mover por un orbital u órbita permitida, en la cual no emite energía, lo cual no solventamos el problema anterior.El electrón tiene una cantidad de energía que será mayor cuanto más alejada este la órbita del núcleo.
2. El electrón sólo emite energía cuando salta de un estado mayor de energía hasta otro de menor energía, es decir cuando pasa de un orbital superior a uno inferior.
   

3º ESO. Ejercicios sobre el libro recomendado de lectura.

A continuación os dejo el enlace para que os descarguéis los ejercicios sobre el libro recomendado de lectura para esta evaluación: "Momentos estelares de la ciencia" de Isaac Asimov.

Los ejercicios se deben entregar antes del día 10 de febrero.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Momentosestelares.pdf