Feliz Navidad

Quiero desearos a todos una Feliz Navidad y un Prospero Año Nuevo

3º ESO. Ciclo del Carbono

El carbono es la una de las moléculas esenciales para los seres vivos ya que forma parte de moléculas como: ADN, ARN, carbohidratos, lípidos y proteínas. Por lo tanto podemos decir que aparte de la importancia que tenga el ciclo del carbono para el medio ambiente, este ciclo es de suma importancia para los seres vivos.

Las plantas son los organismos, juntos a las algas y cianobactaerias, que fijan el carbono que se encuentra en la atmósfera, en forma de dióxido de carbono, convirtiéndolo en materia orgánica, es decir, en su propia estructura, las plantas son consumidas por los hervívoros, con lo que el carbono pasa de las plantas a estos, formando las moléculas de estos. Los hervívoros son consumidos por los carnívoros, por lo que el carbono da un salto más en la cadena trófica.

Cuando estos seres vivos respiran, exhalan dióxido de carbono, por lo que está devolviendo parte de dióxido de carbono a la atmósfera. Además cuando los seres vivos mueren, la bacterias empiezan a descomponerlos, devolviendo en este proceso carbono a la atmósfera y pasando parte al suelo. Durante mucho años este carbono que se ha acumulado en el suelo ha formado el carbón y el petróleo, que ahora es liberado a la atmósfera a través de la industria. Este carbono que se encontraba almacena en el suelo, se liberaba de forma natural a través del vulcanismo.

Esto es de forma muy sencilla como es el ciclo del carbono, pero como podeis ver en el siguiente esquema, el ciclo no es algo tan sencillo.

3º ESO. Ejercios sobre cantidad de sustancia.

Os dejo aquí para que descarguéis una hoja con problemas para que practiquéis para el examen de este tema. Estos ejercicios se incluyen en la guía.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Problemassustancia.pdf

3º ESO. Problemas sobre gases.

Os dejo el enlace para que os descargeis los problemas sobre el comportamiento de los gases que resolveremos después de estás mini vacaciones.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Problemasgases.pdf

3º ESO. Boyle-Mariotte y Gay-Lussac

En este tema hemos visto dos grupos de leyes que nos explican como se comportan los gases en determinadas condiciones según varíe uno de los siguientes parámetros: presión, volumen y temperatura.

Primero hemos visto la Ley de Boyle-Mariotte que fue enunciada Robert Boyle y Edmund Maroitte, en esta ley se estudia como se comporta una masa fija de gas, a una temperatura constante cuando varían la presión y el volumen. Si aumentamos la presión disminuimos el volumen, y si disminuimos la presión aumentamos el volumen.

Esta ley tiene una formulación y es la siguiente:


Por otro lado tenemos las leyes de Gay-Lussac, enunciada por Joseph-Louis Gay-Lussac, en la que se estudia el comportamiento de una masa determinada de gas, pero en que veremos dos supuestos:

1ª Ley de Gay-Lussac, estudia el comportamiento de una determinada masa de gas a presión constante, cuando varían sus condiciones de volumen y temperatura. Según enuncia esta ley, si aumenta la temperatura aumentara el volumen del gas. Tenemos que tener en cuenta que la temperatura del gas se mide en grado Kelvin.




Esta ley se formula de la siguiente manera:




2ª Ley de Gay-Lussac, estudia el comportamiento de una determinada masa de gas que se encuentra con un volumen contante cuando varía la temperatura y la presión. Si aumenta la temperatura aumenta la presión. Tenemos que tener en cuenta que la temperatura del gas se mide en grado Kelvin. Esta ley se formula de la siguiente manera:

2º ESO La materia y energía

Si observamos con detenimiento el mundo que nos rodea podremos ver que se se encuentra en un continuo cambio y que estos cambios o transformaciones son constantes y no como resultado del azar. Si tomamos como ejemplo el agua, recordad que podemos encontrarla en sus tres estados (sólido, líquido y gaseoso) en la naturaleza, podemos encontrarla en estado líquido en nuestros ríos y mares, de estos se evapora pasando a estado gaseoso y formando las nubes, de estas vuelve a estado líquido en forma de lluvia, incluso puede pasar a estado sólido en forma de nieve o granizo. Pero ¿por qué ocurren estas transformaciones? ¿cuál es el percusor de estas transformaciones?

Primero debemos tener claro lo que es una transformación, y esta es cualquier cambio es propiedades iniciales de un cuerpo o sistema material. Volvamos a coger como ejemplo a nuestra sufrida agua, si llenamos un recipiente de agua en estado sólido, más conocida como hielo, y lo dejamos a temperatura ambiente pasado un tiempo prudencial podremos ver como el agua habrá cambiado de estado, habrá pasado de estado sólido, hielo, a estado líquido. Pero un cambio de estado no son las únicas transformaciones que puede sufrir un cuerpo, también llamamos transformaciones:

• Cambios de posición, por desplazamiento.
• Aumento o disminución de temperatura.
• Deformaciones o cambios de forma.
• Cambios de volumen.

Pero, ¿qué es lo que hace que ocurran todas estas transformaciones?, aquí es donde introducimos un nuevo y es el de la energía, esta es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo (transformación) o transferir calor. Esta energía se puede almacenar y a medida que se aplica a un cuerpo esta va disminuyendo. Por ejemplo las pilas eléctricas almacenan energía, si conectamos esta pila a una bombilla, la pila poco a poco va cediéndole energía para mantener la bombilla encendida, con lo que la energía almacenada en la pila disminuye.

La energía también se puede ceder de un cuerpo a otro en forma de calor, para ello recordad el ejemplo que pusimos en clase: ¿cómo interaccionan la coca-cola y el hielo cuando los ponemos juntos en un mismo vaso?

1º ESO Propiedades de la materia

Cuando observamos cualquier objeto, podemos describirlo mediante la observación de las características que podemos ver tales como el color, sabor, olor, brillo... otras las podemos medir como su masa, volumen, densidad...

Estás características de la materia las podemos clasificar en dos grupos en extensivas e intensivas.

Las propiedades extensivas son aquellas que dependen del tamaño del objeto que estamos observando. Estás propiedades son la masa, el volumen...




Las propiedades intensivas, por el contrario, son las que no dependen del tamaño del objeto que estamos observando, y si de las características del cuerpo que estamos observando. Estas propiedades son el color, brillo, dureza... Si dos cuerpos tienen las mismas propiedades intensivas es porque están hechos con la misma materia o sustancia.

3º ESO. Problemas de disoluciones.

Aquí os dejo los problemas de disoluciones correspondientes al tema 2 de física y química.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/problemasdisoluciones3%C2%BAESO.pdf?attredirects=0&d=1

3º ESO. Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

Cuando observamos el medio el medio que nos rodea, podemos clasificarlo que vemos según el aspecto que nos presenta, es decir, si al observarlo no observamos ninguno de los componentes que lo forman decimos que se trata de una mezcla homogénea, si por el contrario, al observarlo, podemos ver los componentes que lo forman, como el caso del granito, decimos que se trata de una mezcla heterogénea.

En las mezclas heterogéneas, están formadas por dos o más sustancias, en proporciones variables. Las sustancias que forman esta mezcla, conservan en todo momento sus características y sus propiedades. Un ejemplo de una mezcla heterogénea, que vemos todos los días, es una ensalada.

Si embargo en las mezclas homogéneas, es cuando se complican las cosas, ya que para comenzar observamos algo que es totalmente uniforme en todos sus puntos, pero ¿eso quiere decir qué no podemos saber de que está formada está mezcla?

Para contestar a esta pregunta, lo primero que debemos hacer con nuestra mezcla, es aplicar los métodos de separación físico. Estos métodos son capaces de hacernos una primera criba y comenzar a separarnos sustancias. Por ejemplo, un método físico, filtración, otro es la cristalización o la separación magnética...

Si aplicando estos métodos, resulta que nuestra sustancia se ha separado en varias sustancias, entonces estamos hablando de que nuestra mezcla homogénea se trataba de una disolución. Si resulta que no hemos conseguido separar nada, resulta que tenemos un sustancia pura.

Una disolución, se una sustancia cuyos componentes pueden ser separados por métodos físicos y su la proporción de estos es variable. Un ejemplo de disolución es el agua del mar.

Una sustancia pura, siempre tiene una composición fija y unas propiedades características. Es decir que nunca varían. Un ejemplo de sustancia pura es el agua destilada, no el agua del grifo ya que esta es una disolución.

Pero ahora nos encontramos en nuestra segunda pregunta, ¿una sustancia pura, está formada por un solo componente o por varios componentes?. Para poder resolver este dilema, tenemos los métodos de separación químicos, que son capaces de realizar una reacción química previa a la separación de los componentes. Estos métodos son: electrólisis, galvanametría, descomposición térmica, descomposición lumínica...

Si al aplicar estos métodos, nuestra sustancia se separa en otras sustancias, decimos que se trata de un compuesto, pero si por el contrario no ocurre nada, se trata de una sustancia simple.

Una sustancia simple, que es aquella que ya no podemos separarla en otras sustancias más sencillas por métodos químicos, está formada por un sólo elemento químico. Una sustancia simple es el carbón y también lo es el hierro.

Un compuesto, al contrario, al aplicar métodos químicos, lo separamos en dos o más elementos químicos. La proporción de estos elementos siempre se encuentra en la misma proporción. Un compuesto es la sal.

2º ESO Iones e ionización

Una de las características que tienen los átomos es que pueden ceder y ganar electrones, en un proceso que llamamos ionización.

Si un átomo, durante este proceso de ionización, cede un electrón, se dice que ha perdido un electrón y de está forma deja de ser electrónicamente neutro, pero ¿como pude dejar de ser electrónicamente neutro?, la cosa es sencilla, como sabéis en un átomo hay el mismo número de protones que electrones por lo que las cargas negativas compensa las cagas positivas y el balance final es cero, pero si perdemos un electrón resulta que existe un protón más por los que el balance final es positivo (hay más cargas positivas), entonces decimos que tenemos un ion, y en este caso un ion positivo.

Pero podemos tener el caso contrario, es decir, cuando el átomo, en vez de perder un electrón, lo gane, por lo que este átomo tendrá un mayor número de electrones que de protones. En estos iones el balance final da como resultado una carga neta negativa, por lo que hablamos de iones negativos.

2º ESO El interior de un átomo

En el interior de un átomo encontramos tres partículas fundamentales que se diferencian en tres características diferentes: carga, tamaño y situación. Las tres partículas son las siguientes:

1. Los electrones. Son las partículas más pequeñas que encontramos en un átomo, esta se sitúan viajando alrededor del núcleo, formando la corteza del átomo. Los electrones tienen carga negativa, lo que resulta interesante en los procesos de ionización.
2. Los protones. Son partículas mayores que los electrones, son 1836 veces mayores que los electrones. Los protones se encuentran en el núcleo. Estos tienen carga positiva que compensa la carga negativa de los electrones, por lo que en un átomo que existan el mismo número de electrones que protones, será un átomo eléctricamente neutro.
3. Los neutrones. Son partículas que poseen una masa similar a la de los protones y junto a estos forman el núcleo del átomo. Los neutrones carecen de carga eléctrica.

1º ESO 2º ESO 3º ESO 4ºESO Seguimos de vacaciones

Tal como afirmamos, seguimos de vacaciones, pero como algunos de vuestro compañeros ya han hecho, si tenéis alguna duda para los exámenes de septiembre, poneros en contacto conmigo a través del mail del cole.

Disfrutar del verano y en septiembre nos vemos.

1º ESO 2º ESO 3º ESO 4ºESO Charles Darwin

Este años se cumplen 200 años del nacimiento de Charles Darwin, tal vez el biólogo que más controversia ha levantado en la historia de la ciencia.

Darwin supuso una revolución en las Ciencias Biológicas comparable a la que Isaac Newton supuso en la Fisica. Tambaleo su cimientos todavía basados en principios aristotélicos dándole nuevos bríos y transformándola en una ciencia moderna. Pero este cambio no sólo abarcó, como la mayoría del público piensa, a la evolución sino que Darwin aportó nuevos métodos de trabajo y de relación tanto con la comunidad científica como con la comunidad no científica, con la que mantenía una asidua correspondencia.

Darwin a pesar de su delicada salud, fue un científico que se mantuvo en activo hasta el final de sus días, realizando investigaciones científicas en diversos campos que abarcaban desde la botánica hasta el estudio de los percebes.

Si queréis saber más sobre este gran científico y lo peculiar que fue su vida, podéis leer su autobiografía que acaba de ser publicada en español y se trata de una lectura muy amena.

1º ESO. Los minerales y las rocas

Cuando vemos un mineral, y tenemos la duda de si realmente lo es, debemos tener siempre claras cuales son las características de los minerales. Si lo que tenemos entre nuestras manos cumple estas características estaremos seguros de que lo que tenemos entre manos se trata de un mineral:

• Lo primero es que un mineral es un solido inorgánico, es decir no tiene origen ni animal ni vegetal, por lo que no podremos considerar como mineral ni el coral ni el ambar.
• Tienen un origen natural, no están fabricados por el hombre, en el caso de las circonitas que tienen la misma composición que un diamantes pero que son creados por el hombre no los podemos considerar mineral.
• Poseen una composición química definida. Siempre poseen la misma composición y en la misma proporción.
• Además tienen una estructura cristalina, es decir que sus partículas fundamentales, átomos, se han ordenado formando una estructura que denominamos cristal.

Pero entonces si lo que tenemos no está tan claro lo que es, que podrá ser, entonces lo más seguro que se trate de una roca.

Las rocas son agregados de uno o más minerales. A diferencia de los minerales las roca ya no las clasificamos según su composición química sino según sea su origen, es decir según sea el proceso que las haya formado. Existen tres grandes grupos donde clasificamos las rocas según su origen:

• Rocas sedimentarias. Son rocas que se forman con los sedimentos procedentes de la erosión de las rocas expuestas en la superficie terrestre. Estos sedimentos se consolidan formando las rocas sedimentarias. En este grupo encontramos la arenisca, arcilla, yeso, conglomerados... Sus usos sobretodo son en construcción.
• Rocas magmáticas. En el interior del planeta las rocas se encuentran fundidas formando el magma, este da origen a este grupo de rocas. Si las rocas se forman en el interior de la tierra, proceso que es muy lento que permite formar grandes cristales de minerales muy puros, dando origen a las rocas plutónicas tales como el granito y la sienita. Sin embargo si la lava sale al exterior, el enfriamiento ocurre muy rápido lo que formará una pasta de grano muy fino, dando lugar a las rocas ígneas volcánicas, entes grupo tenemos el basalto y la andesita. Por la gran dureza de estas rocas se utilizan para hacer piedra de sillería.
• Rocas metamórficas. Son rocas formadas por fuertes presión y por altas temperaturas y proceden indistintamente de rocas sedimentarias y magmáticas. Este proceso que sufren se llama metamorfismo. En este grupo encontramos el gneis, la pizarra, el mármol, el esquito... Se utilizan desde en la construcción hasta en la talla de obras de arte.
  

3º ESO. Microorganismos causantes de enfermedades infecciosas.

Consideramos que una enfermedad infecciosa es contagiosa ya que los microorganismos pueden ser trasmitidos de una persona enferma a una persona sana por diferentes vías inoculándole la enfermedad. Las vías por las cuales se puede transmitir estos microorganismos son las siguientes:

1. Contacto directo. Sin ningún vector, se decir sin intermediarios. Como el sarampión.
2. Por objetos inertes. Aquí actúan como vectores objetos tales como pañuelos, vasos, cubiertos, gotas de saliva tras un estornudo... a través de estos vectores los microorganismos llegan a los individuos sanos. De esta forma se contagia la gripe.
   
3. A través de aguas contaminadas por microoganismo. Así se contagia el cólera.
4. Por alimentos contaminados, que pueden producir desde gastroenteritis hasta salmonelosis.
5. Por el aires, existen microorganismos capaces de flotar en el aire o utilizar las partículas de polvo existentes en él, así se transmite la tuberculosis.
6. Y aquellos que utilizan como vectores de transmisión a animales que en sí no padecen la enfermedad pero la transmites, como la malaria o la leshmaniosis.

Los microorganismos que utilizan todas estas vias y que producen las diferentes enfermedades los podemos dividir en 4 grupos taxonómicos:

• Bacterias. Son organismo unicelulares, procariotas, es decir que carecen de núcleo celular, y que básicamente la podemos dividir en dos grupos Gram positivas y Gram negativas. Son capaces de provocar enfermedades por sí mismas o por toxinas que son capaces de producir.
• Protozoos. Son organismos unicelulares eucariotas, es decir, que ya poseen, núcleo celular. Básicamente viven en medios acuáticos, pero algunos son parásitos comos los que producen la malaria o la leshmaniosis.
• Hongos. Son eucariotas y pueden ser pluricelulares o unicelulares. Aquellos que producen enfermedades, actúan como parásitos produciendo micosis.
• Virus. Es un ente biológico compuesto por una capside proteica, envoltura de proteínas, que envuelve el material genético, que puede estar formado por ADN o ARN. Los virus necesitan parasitar una célula para poder reproducirse ya que carecen de la maquinaría celular para realizarlo.
  

3º ESO. Ejercicios sobre formulación

Y la última entrega de ejercicios de formulación. Y os dejo descansar.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion4.pdf

3º ESO. Ejercicios sobre formulación

Tercera entrega de ejercicios de formulación inorgánica, ahora los ejercicios son sobre oxoácidos. Vamos!! que no es tan complicado como parece.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion3.pdf

1º ESO. Relación entre el ciclo del agua y el clima

Lo primero que tenemos que tener en cuenta que es el clima, o mejor dicho, o de que es es resultado el clima. El clima es el resultado de la interacción de diversos factores y entre ellos los principales son la atmósfera, la hidrósfera y el Sol.

Ahora tomemos el clima y vamos a analizarlo y veremos como el ciclo del agua afecta al su funcionamiento. Partiremos de la base que el clima lo podemos dividir en dos factores: temperatura y precipitación. Vamos a analizar ambos por separado.

1. Temperatura. Si recordamos un poco lo que hemos visto durante el tema, el vapor de agua es uno de los responsables del efecto invernadero, por los cual este evitará los cambios bruscos de temperatura. Además en zonas con muchas condensación habrán pocos cambios de temperatura, al contrario de las zonas con poca condensación. Por lo que podemos afirmar que la temperatura está condicionada por la cantidad de agua condensada en la zona determinada.
2. Precipitación. Si consideramos la precipitación de forma global esta está en equilibrio con la evaporación. Por lo que si una aumenta, debemos considerar que la otra también aumenta. Lo que puede ocurrir es que en ocasiones este equilibrio se alteren y ocurran ciclos de sequías como los que sufrimos en la región en la que nosotros vivimos.

Así que tener en cuenta que si alteramos cualquier parte del ciclo del agua, en cualquiera de sus puntos, produciremos una alteración en este que afectará irremediablemente en el clima.

3º ESO. Apuntes de formulación.

Aquí os dejo los apuntes de formulación correspondientes al curso de tercero de ESO. Sirven como apoyo a las explicaciones dadas en clase durante estas semanas.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/DossierdeFormulaci%C3%B3nLope.pdf

4º ESO. Ejercicios de estequiometría II

Aquí os dejo la segunda parte de los ejercicios de estequiometría para que practiquéis para el examen. Los ejercicios se pueden entregar junto a la guía de trabajo.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/estequiometr%C3%ADa2.pdf

Cualquier duda sobre la resolución de los ejercicios la podemos resolver en clase.

3º ESO. Ejercicios sobre formulación

Aquí os dejo la segunda parte de ejercicios de formulación. Hay ejercicios sobre óxidos, peróxidos e hidróxidos.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion2.pdf

Estos ejercicios junto a los anteriores se entregaran el día del examen.

4º ESO. Ejercicios de estequiometría

Aquí os dejo un archivo con 5 problemas de estequiometría para que practiquéis lo que hemos aprendido en clase. Algunos problemas ya los hemos realizado en clase.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Problemasestequiometria.pdf

3º ESO. Primer bloque de ejercicios de la guía de trabajo

Aquí os dejo el enlace con los ejercicios de formulación de los compuestos binarios de hidrógeno. Estos ejercicios son para la guía de trabajo.


http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulaci%C3%B3nejercicioshidruros.pdf

1º ESO. La presión atmosférica.

La presión atmosférica es el peso que ejerce la atmosfera sobre la superficie terrestre, todas las superfiecies que hay en el planeta está sometidas a la presión atmosférica.

La presión atmosferica varia con la altitud, debido a que en las zonas mas bajas de la atmósfera se encuentran casi todas las moléculas que forman la atmosfera soportando el peso de todas las capas superiores el peso que soporta en esa zona es muy alto; a medida que subimos en altitud la concentración de moléculas es menor por lo cual también el peso y la presión es menor.

La presión también varia con la temperatura, ya que cuando el aire se calienta asciende, dejando tras de si una zona de bajas presiones, que se denomina borrasca. Si el aire se enfria, se hace más pesado, y tiende a descender comprimiendo el aire que encuentra más abajo creando una zona de altas presiones, que denominamos anticiclón.

El aire al desplazarse de las zonas de alta presión hacia zonas de baja presión origina corrientes de aire que denominamos viento.

1º ESO. Composición de la atmósfera.

La atmósfera es una mezcla de gases, y como recordareis del tema anterior, al no poder diferenciar sus diferentes componentes, decimos que se trata de una mezcla homogénea, a esta mezcla la llamamos aire.

El aire tiene dos componentes básicos, y los llamamos básicos porque son los que se encuentran en mayor proporción,que son el Nitrógeno y el Oxígeno. El primero no cumple ninguna función básica mientras que el segundo es imprescindible para los seres vivos. Este gas es producido por las plantas en la fotosíntesis.

Existen otros gases que se encuentran en menor proporción, pero no con ello dejan de ser importantes para el desarrollo de la vida en la tierra: el ozono, que es una forma de oxígeno O₃, se concentra sobre todo en la estratosfera formando la llamada capa de ozono que protege a los seres vivos de los rayos ultravioletas. el dióxido de carbono, CO₂, es imprescindible para que las plantas realicen la fotosíntesis y es necesario para que se produzca el efecto invernadero. El vapor de agua, que procede en gran parte de la evaporación del agua de los mares , ríos y lagos, y del él depende los fenómenos atmosféricos que ocurren en la troposfera como la lluvia, niebla, escarcha...

4º ESO. Ejercicios de formulación 2

Aquí os dejo la segunda parte de lo ejercicios de formulación que debéis entregar el día del examen.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Ejecicios2.pdf

Recordad que tienen la misma validez que la guía.

3º ESO. Evolución del modelo atómico.

Como ya sabéis, los fenómenos de electrización empezaron a poner en entredicho la idea de Dalton de que el átomo fuese indivisible, por lo que a finales del S. XIX y principios de XX una serie de científicos comenzaron una serie de experimentos que le llevaron a descubrir las partículas subatómicas y más concretamente los protones y los electrones.

Thomson en 1897 estaba investigando con la conducción de la electricidad en los gases. En su experimentos utilizaba unos tubos alagados en los que introducía gas y en los cuales colocaba, a ambos extremos dos placas metálicas mediantes las cuales inducia las descargas eléctricas.



Thomson observó que cuando se inducían elevados voltajes dentro del tubo se producía una luminiscencia en la placa opuesta al tubo negativo, esto llevo a Thomson a pensar que debía existir algún tipo de partícula que fuese la responsables de esta luminiscencia. Thomson a estas partículas que debían viajar desde el electrodo negativo hacia el positivo le llamó Rayos Catódicos. Lo primero que se pregunto fue si estas partículas tenían masa y para ello colocó unas aspas en el centro del tubo y observo que estas se movían por lo que estas partículas tenían masa; lo segundo fue averiguar su masa y para ello colocó dos placas a ambos lados del tubo, más o menos en el centro, cada una con una polaridad para observar si las partículas tenían algún tipo de carga y observó que las partículas se desviaban hacia la placa de signo positivo por lo que dedujo que las partículas tenían carga negativa.

Estas partículas recibieron el nombre de electrones.

Unos años antes, 1886, Goldstein utilizando un tubo parecido a los que utilizaba Thomson, pero en los que el polo negativo tenía unas perforaciones. En este tuvo aparecían unas fluorescencias en el lado contrario al polo positivo, a las partículas que producían esta fluorescencia se les llamo rayos anódicos y poseen carga positiva. Debéis tener en cuenta que estas partículas no parten de los electrodos sino del gas del interior del tubo.

Estos experimentos llevaron a las siguientes conclusiones:

• El átomo es divisibles y está formado por partículas subatómicas.
• Los electrones tienen carga negativa.
• Los protones tienen carga positiva.
• En el átomo tienen que haber un número tal de electrones igual al de protones de tal forma que el átomo sea eléctricamente neutro.

Con esta afirmaciones Thomson propuso su modelo atómico el cual lo diseñó como una esfera con carga positiva y la cual contenía casi toda la masa del átomo y incrustados en ellas se encontraban los electrones en números tal que el átomo resultase eléctricamente neutro.






Más adelante en 1911, Rurtherford publicó su modelo atómico basándose en la siguiente experiencia:

Rurtherford bombardeo una lámina de oro con partículas alfa procedentes de un material radiactivo, tras el material situó una lámina sensible a las partículas alfa (ver dibujo). Rutherford observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro mientras que otras rebotaban. De las que atravesaban la lámina algunas pasaban rectas y muchas desviadas.



Basándose en esto Rurtherford postulo lo siguiente:

• El átomo tiene un núcleo central pequeño que concentra casi toda su masa formado por protones y neutrones; y que se encuentra cargado positivamente.
• Una corteza inmensa comparada con el núcleo donde giran los electrones y está cargada negativamente.

• El átomo al igual que en el modelo de Thomshon el átomo es eléctricamente neutro por lo cual el número de electrones es igual al número de protones.

El problema de este modelo es que los electrones al girar alrededor del núcleo van perdiendo energía con lo que caerían sobre el núcleo destruyéndose la materia, cosa que obviamente no ocurre.



Debido a este problema N. Bohr formulo en 1913 unas modificaciones sobre el modelo atómico estableciendo los siguientes postulados:

1. El electrón solo se puede mover por un orbital u órbita permitida, en la cual no emite energía, lo cual no solventamos el problema anterior.El electrón tiene una cantidad de energía que será mayor cuanto más alejada este la órbita del núcleo.
2. El electrón sólo emite energía cuando salta de un estado mayor de energía hasta otro de menor energía, es decir cuando pasa de un orbital superior a uno inferior.
   

3º ESO. Ejercicios sobre el libro recomendado de lectura.

A continuación os dejo el enlace para que os descarguéis los ejercicios sobre el libro recomendado de lectura para esta evaluación: "Momentos estelares de la ciencia" de Isaac Asimov.

Los ejercicios se deben entregar antes del día 10 de febrero.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Momentosestelares.pdf

1º ESO. Clasificación de la materia.

En la naturaleza podemos observar los diferentes conjuntos materiales, según sea su aspecto. Cuando observamos un sistema material y vemos que presenta una aspecto uniforme en todos sus puntos y a simple vista parece estar formado por una única sustancia decimos que se trata de un sistema homogéneo. Sin embargo cuando a simple vista observamos los diferentes materiales o componentes o materiales que forman el sistema decimos que se trata de un sistema heterogéneo.

Cuando cogemos un sistema material y lo sometemos a procedimientos físicos (que recordad que son aquellos procesos de separación que no alteran la naturaleza de las sustancias) y resulta que nuestro sistema se puede separar en diferentes sustancias decimos que nuestro sistema se trataba de una mezcla (nota: una mezcla puede ser tanto un sistema homogéneo como un sistema heterogéneo). Pero a veces nos ocurre que los sistemas, normalmente homogéneos, a pesar de utilizar los procedimientos físicos no los podemos separar en ninguna sustancia diferente, hablamos que el sistema es una sustancia pura.

Las sustancias puras tienen una serie de propiedades específicas que nos sirven para poder diferenciarlas unas de otras , estas poseen un valor fijo. Las más utilizadas son las siguientes:

1. Punto de fusión. Es la temperatura a la cual una sustancia pura pasa de estado sólido a estado líquido.
2. Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual la sustancia pura pasa de estado líquido a estado sólido.
3. Densidad. Es el cociente entre la masa y el volumen de una sustancia pura.
   

No tenemos que confundir los sistemas homogéneos con las mezclas homogéneas, que son mezclas, por los cual pueden ser del sistema homogéneo o heterogéneo, en las cuales no pueden apreciarse a simple vista, que están formadas por diferentes sustancias. Aquí podemos introducir un nuevo concepto, que es el de disolución que es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias puras en cantidades variables y que se pueden separar por procedimientos físicos.

3º ESO. Problemas de cantidad de sustancia

Aquí os dejo unos problemas para que practiquéis para el próximo examen:

1. Calcula la cantidad de sustancia, en mol, que hay en 15 litros de gas medidos a 273ºK y 1 atm. Calcula también el número de partícula que contendrá dicho volumen de ese gas.

2. Si un gas tiene un total de 6,022.10¹² moléculas, ¿cuál será el volumen que ocupa dicho gas?.

3. Un gas tiene una cantidad de sustancia de 2,36 mol ¿cuántas moléculas contiene el gas?. ¿Cuál es el volumen del gas?.

4. ¿Cuál es volumen de oxigeno contenido en 3,8 moles?¿Cuantas moléculas contiene dicho volumen?

5. Medido en condiciones normales, un recipiente contiene 20 litros de hidrógeno, ¿cuál será la cantidad de sustancia que contiene, medida en mol? ¿Y su número de moléculas?

4º ESO. Ejercicios de formulación

Aunque un poco tarde, pero aquí os dejo los ejercicios de formulación.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Ejercicios.doc

Los corregiremos cuando comencemos de nuevo las clases.

Feliz Año Nuevo a todos.